12．下列說法中，正確的是（　�。�
A．硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在
B．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽
C．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑
D．鋁合金比純鋁的硬度更大、熔點(diǎn)更低

分析 A．自然界中沒有游離態(tài)的硅存在；
B．新型無機(jī)非金屬材料的主要成分不是硅酸鹽；
C．鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就可以與空氣中氧氣反應(yīng)；
D．合金的熔點(diǎn)低硬度大．

解答 解：A．硅在自然界中以化合態(tài)形式存在．故A錯(cuò)誤；
B．新型無機(jī)非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸鹽，只有傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料才是硅酸，故B錯(cuò)誤；
C．的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鋁可以和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜氧化鋁，覆蓋在鋁制品表面，隔絕鋁與氧氣的接觸，故C錯(cuò)誤；
D．鋁合金比純鋁的硬度大，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金、無機(jī)非金屬材料等，注意新型無機(jī)非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸鹽，注意合金的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　�。�
A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6種
C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面
D．1mol β-紫羅蘭酮與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．其電子式為．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3．
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計(jì)算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的能量變化為（　�。�
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是理想的清潔能源，資源豐富．以太陽(yáng)能為熱源分解 Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖1：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率．
②平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關(guān)系是隨著溫度升高，平衡常數(shù)K變大．
③在壓強(qiáng) p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（Fe3O4）～T 曲線如圖3所示．若將壓強(qiáng)由p1增大到p2，在圖3中畫出 p2的α（Fe3O4）～T 曲線示意圖．
（2）過程Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他條件不變時(shí)，過程Ⅱ在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α（H2O）～t曲線如圖24所示．比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＞T2＞T3，判斷依據(jù)是溫度越高，反應(yīng)速率越大．
（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O 2-同時(shí)透過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2．工作時(shí)，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)．工作原理示意圖如圖2：H2O 在a側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O 釋放出 H2的反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有（　�。�
A．產(chǎn)生CO2B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C．放出大量的熱D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2O$\stackrel{．}{?}$HN3+OH-．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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