【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置a中的反應(yīng)可用銅片和濃硫酸代替

B.若X為H2S溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀

D.反應(yīng)后裝置c中溶液的pH降低

【答案】A

【解析】

A. 銅片和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成SO2，故不能替換，故A錯誤；

B. 若X為H2S溶液，SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成難溶的S，則裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀S，故B正確；

C. FeCl3溶液中Fe3+有氧化性，通入二氧化硫時反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，故C正確；

D. 裝置c中碳酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸根水解程度小于碳酸根，所以堿性減弱，pH降低，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。

固體B___；C__；沉淀D___；

（3）寫出①、②、③的離子方程式和④的化學(xué)方程式。

①___；

②___；

③___；

④____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸又稱安息香酸(C6H5COOH)，可用于合成纖維、樹脂涂料等也可作為藥物或防腐劑使用，有抑制真菌、細(xì)菌生長的作用。實(shí)驗(yàn)室中由甲苯制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)如下：

查閱資料：

①苯甲酸是一元有機(jī)弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水。

②

相對分子質(zhì)量

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm-3）

苯甲酸

122

122.4

249

1.3

甲苯

92

-95

110.6

0.9

實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：將9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液（過量）置于如圖的三頸燒瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束，主要反應(yīng)為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O，制備過程中不斷從分水器分離出水；

第二步：將反應(yīng)后混合液趁熱過濾濾液冷卻后用硫酸酸化用如圖裝置抽濾得粗產(chǎn)品；（抽濾又稱減壓過濾利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低達(dá)到固液分離的目的。）

第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體.

請回答下列問題：

（1）圖1中裝置乙的名稱為___。

（2）分水器的作用是分離出水其主要目的是___，判斷該反應(yīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（3）實(shí)驗(yàn)第二步中，趁熱過濾的原因是___，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____。停止抽濾時先旋開圖2中4處的旋塞恢復(fù)常壓，然后關(guān)閉抽氣泵，裝置3起到的作用是____。

（4）第三步證明粗產(chǎn)品洗滌干凈的方法是___。

（5）苯甲酸的產(chǎn)率為____。

（6）結(jié)合下列試劑和用品設(shè)計最簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯甲酸是弱酸，具體操作為__。

0.010mol·L-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L-1的苯甲酸鈉溶液；0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液；0.010mol·L-1的鹽酸溶液；廣泛pH試紙；甲基橙，酚酞（儀器任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下，下列說法正確的是

A.操作①、④均為過濾

B.步驟②中發(fā)生了置換反應(yīng)

C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O

D.亞硫酸鈉粗品中不可能含有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制備流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點(diǎn)為90.7℃。

反應(yīng)裝置如圖所示。在燒瓶中加入反應(yīng)物和沸石，分水器中加入一定體積水，80℃反應(yīng)15分鐘，然后提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài)，分水器中液面不斷上升，當(dāng)液面達(dá)到分水器支管口時，上層液體返回到燒瓶中。

回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱是___。步驟①在80℃反應(yīng)時溫度計水銀球置于___(填“a”或“b”)處。

(2)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是___(用平衡移動原理解釋)。

(3)步驟②觀察到___(填標(biāo)號)現(xiàn)象時，酯化反應(yīng)已基本完成。

A.當(dāng)分水器中出現(xiàn)分層 B.分水器中有液體回流至燒瓶

C.分水器水層高度不再變化 D.儀器甲有液體滴落

(4)若反應(yīng)前分水器中加水不足，會導(dǎo)致___，使產(chǎn)率偏低。

(5)步驟③操作a的名稱是___。

(6)步驟④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗滌有機(jī)相，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，蒸餾，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的產(chǎn)率為___%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當(dāng)有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。

(5)尾氣吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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