【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

【答案】C

【解析】

A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無法計算常溫下11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．標準狀況下，1.12L氦氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，但He為單原子分子，所含的原子數(shù)為0.05NA，故B錯誤；

C．n(NH4+)==0.1mol，n(e-)=10n(NH4+)=1mol，N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正確；

D．n(Na2O2)==0.2mol，與過量CO2反應(yīng)時，發(fā)生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】聯(lián)胺是火箭的燃料，一種用聯(lián)胺制成的燃料電池示意圖如圖(總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O)，下列說法正確的是（ ）

A.該電池工作時，電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液到正極

B.電池工作一段時間后，溶液的pH減小

C.負極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.當電路中通過0.1 mol電子時，負極消耗0.56 L的氧氣

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【題目】鉛是一種高密度、柔軟的藍灰色金屬。2019年7月23日，鉛被列入有害水污染物名錄。請回答下列問題。

(1)Pb位于第六周期，與C元素同族。請寫出它的外圍電子排布式___________，對比以下三種氧化物的熔沸點、、，從小到大分別為_____________，請解釋原因：____________________。

(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)及白鉛礦()的形式存在，也存在于鉛礬()中。中心原子軌道的雜化類型___________，的空間構(gòu)型____________。

(3)四乙基鉛[]曾廣泛用作汽油中的抗爆劑，由Pb提供空軌道，有機原子團提供孤電子對形成，該化合物中存在化學鍵類型有_____________

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵

(4)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導體作為吸光材料，具有鈣鈦礦()的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示：

①比較元素電負性：C_________N(填“>”或“<”)，比較基態(tài)原子第一電離能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M在晶胞中處于_____________位置，X在晶胞中處于________位置。

③晶體的晶胞邊長為a nm，其晶體密度為d，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8 g NH4＋含有的電子數(shù)為NA

B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后，生成物的分子總數(shù)為NA

D.50 mL 18 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。

請回答下列問題：

（1）寫出 B、乙的化學式：B_______________、乙_______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

反應(yīng)⑤ ___________________________________________________________；

反應(yīng)⑥____________________________________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①___________________________________________________________；

反應(yīng)③___________________________________________________________。

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【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為

萘 蒽 菲 芘

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質(zhì)的分子中，所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

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【題目】在某溫度時將nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.y=1.0

B.a點時Kw<1×10-14

C.b點c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

D.25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)可表示為

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【題目】實驗室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置a中的反應(yīng)可用銅片和濃硫酸代替

B.若X為H2S溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀

D.反應(yīng)后裝置c中溶液的pH降低

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【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是___（寫名稱）。

（2）鋁土礦與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___、___。

（3）電解熔融氧化鋁可制得單質(zhì)鋁，寫出該反應(yīng)化學方程式____；已知氯化鋁的熔點更低，工業(yè)中為何不用電解熔融氯化鋁的方法制備該單質(zhì)___。

（4）得到的單質(zhì)鋁可以跟強堿溶液放出氫氣，每轉(zhuǎn)移6.02×1025個電子，實際上參與反應(yīng)的氧化劑為___mol。

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