0.1molAl2（SO4）3中含Al3+
 
 個(gè)，SO42-
 
mol；同溫同壓下，等體積的CO和CO2所含分子數(shù)之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鋁離子物質(zhì)的量為硫酸鋁的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算鋁離子數(shù)目，硫酸根的物質(zhì)的量等于硫酸鋁的3倍；同溫同壓下，相同體積的氣體含有分子數(shù)目相等．
解答： 解：0.1molAl2（SO4）3中含Al3+ 數(shù)目為0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023，n（SO42- ）=3n[Al2（SO4）3]=0.1mol×3=0.3mol，同溫同壓下，等體積的CO和CO2所含分子數(shù)相等，故二者含有分子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：1.204×1023；0.3；1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（　�。�
A、0.80B、0.70
C、0.60D、0.40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．25.00ml0.5mol/L羥胺的酸性溶液能與50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4-被還原為Mn2+）則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）
A、σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B、σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C、N2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2
D、CH3-CH3，CH2=CH2，CH≡CH中σ鍵鍵能相等，π鍵鍵能也相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　�。�
A、用植物秸稈、動(dòng)物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源
B、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
D、研制開發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問題：
P、Q、R是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出P、Q、R與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）P+H2O：
 
；
（2）Q+H2O：
 
；
（3）R+H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種原子不含中子；B元素形成的化合物種類最多；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；D與A同主族；C與E形成的有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色．回答：
（1）A、C、D、E四種原子的半經(jīng)由小到大順序是
 
（用元素符號(hào)表示）
（2）寫出A2C電離得到均含10電子離子的電離方程式
 

（3）D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）由A、B、C三種元素形成的化合物M、N都是生活中常用的調(diào)味品，M溶液能使紫色石蕊試液變紅色．
①寫出M與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 

②M與N在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作用下反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)，化學(xué)方程式為
 

（5）請(qǐng)寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明F元素比E元素非金屬性強(qiáng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH?=Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O
B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D、硫化亞鐵加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．
請(qǐng)回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式
 
，B原子的核外電子排布式
 
，C原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是
 
，其中最不穩(wěn)定的是
 
．
（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
．
（4）AC4的化學(xué)式
 
，電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
，中心原子A的雜化方式
 
雜化，是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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