羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．25.00ml0.5mol/L羥胺的酸性溶液能與50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4-被還原為Mn2+）則上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：由信息“25.00mL 0.05mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，以此來計算．
解答： 解：由25.00mL 0.05mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，
設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，
由電子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.05mol/L×（x+1）=50mL×0.001L×0.25mol/L×（7-2），
解得x=4，
羥胺的氧化產(chǎn)物是NO2，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，注意從化合價變化角度及電子守恒分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升．對此過程所作的分析正確的是（　　）
A、碳粉在電化學腐蝕過程中作負極
B、炭粉被氧化
C、發(fā)生了吸氧腐蝕
D、發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2是電解質(zhì)，其水溶液能導電
B、酸式鹽的水溶液一定呈酸性
C、常溫時水電離出的c（H+）=10-4mol/L的溶液，不可能是稀鹽酸
D、常溫時純水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應①是
 
（填“放”或“吸”）熱反應；
（2）現(xiàn)有反應 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q平衡常數(shù)為K3，根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
 
；可推斷反應③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應，理由是
 
，要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積  B．降低溫度 C．使用合適的催化劑  D．設法減少CO的量  E．升高溫度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的1mol/L稀硫酸和4mol/L稀硫酸反應，下圖表示產(chǎn)生的氫氣的體積（VL）與時間（t）分的關系，其中正確的是：（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、CO2+H2O═H2CO3
C、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應中化合價降低，得到電子，被氧化
B、當反應有1mol電子轉(zhuǎn)移時消耗SO2的體積為11.2L
C、2mol氧化劑在反應中得到2mol電子
D、ClO2 是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1molAl2（SO4）3中含Al3+
 
 個，SO42-
 
mol；同溫同壓下，等體積的CO和CO2所含分子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下質(zhì)量相等的下列氣體中，體積最大的是（　�。�
A、H2
B、O2
C、NH3
D、CO2

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