【題目】常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是(　　)

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

【答案】D

【解析】鹽酸是強酸，氨水是弱堿，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，不符合題目要求，故A錯誤；根據(jù)A選項的分析，V等于0.2時，溶液呈堿性，故B錯誤；根據(jù)電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈酸性，[OH-]< [H+]，所以離子濃度關系為c(Cl－)>c(NH4+)> c(H＋)>c(OH－)或c(Cl－) > c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒，混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH4+)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：

已知：相關物質(zhì)的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同學的實驗如表：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

將2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后又有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液，滴加KSCN溶液

溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學式是__________________。

②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。

（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+的反應，進行實驗II。

a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應)，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動；

②若該電池能維持穩(wěn)定電流強度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質(zhì)量會________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，電量(C)=電流(A)×時間(s) )。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

③a中甲燒杯里的電極反應式是______________。

④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負”)極。

（3）由上述實驗得出的結論為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關廚房中鋁制品的使用中，你認為合理的是（ ）
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦表面的污垢
D.用堿溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年11月聯(lián)合國氣候大會在德國波恩開幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。

I利用CO2制取丙烯(C3H6)

(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) △H。

已知熱化學方程式如下

①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;

③H2O(g)==H2O(l) △H3;

則制取丙烯反應的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)以稀磷酸為電解質(zhì)溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉化為丙烯的工作原理如下圖所示。

①電解池中的交換膜為_______ :(填“陰”或“陽")離子交換膜，通過交換的離子是_______(填離子符號)。

②陰極的電極反應為_____________________________。

II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料

比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:

①在其他條件不變時，在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。

②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是____________。

A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.

III利用CO2制取甲醇(CH3OH)

用CO2催化加氫制取甲醇的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃時，將 1 mol CO2和4molH2充入的密閉溶液中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示

(4)不能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A.氣體的總壓強不變

B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變

C.混合氣體的密度不再不變

D.單位時間內(nèi)斷裂3NA個H—H健同時形成2NA個C=O鍵

(5)僅改變某個反應條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇聯(lián)科學家歐巴林教授在其著作中曾說：“生命起源于甲烷”，英國科學家巴納爾教授則認為生命是從二氧化碳和水開始的。與之相關的轉化關系如圖所示(部分反應條件已略去):

(1)A的結構式為________；C中官能團的電子式為________；反應②的反應類型為________。

(2)寫出下列物質(zhì)的結構簡式：D________；H________。

(3)C→D的化學方程式為__________；二氧化碳和水經(jīng)光合作用生成葡萄糖的化學方程式為_________。

(4)在自然界中纖維素與水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式并配平：

_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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【題目】常溫下能用鐵制容器盛放的是（ ）
A.濃硫酸
B.濃鹽酸
C.硫酸銅
D.稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（ ）
A.生石灰
B.石灰石
C.石英
D.純堿

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