【題目】(題文)為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題,某小組同學(xué)進行如下實驗:
已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃) Ag2SO4:0.796 g
(1)甲同學(xué)的實驗如表:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 將2mL 1 molL-1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL-1 FeSO4溶液中 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后又有黑色固體產(chǎn)生 |
取上層清液,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 |
注:經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。
①白色沉淀的化學(xué)式是__________________。
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。
(2)乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+的反應(yīng),進行實驗II。
a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后,指針偏移減小。
①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液,此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動;
②若該電池能維持穩(wěn)定電流強度為1 A,工作600s,理論上Ag電極的質(zhì)量會________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F=96500 C·mol-1,電量(C)=電流(A)×時間(s) )。
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移。
③a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。
④b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_______(填“正”或“負”)極。
(3)由上述實驗得出的結(jié)論為_________________________________________________。
【答案】Ag2SO4有黑色固體(Ag)生成,加入KSCN溶液變紅乙增重0.67gFe2+-Fe3+負Fe3+的氧化性與其濃度有關(guān);或反應(yīng) Fe2++Ag+ Fe3++Ag 為可逆反應(yīng)(其它合理答案均可)
【解析】
(1)①溶液中Ag+和SO42-可生成白色沉淀Ag2SO4;
②若反應(yīng)發(fā)生,則有Ag和Fe3+的產(chǎn)生。根據(jù)有黑色固體(Ag)生成,加入KSCN溶液后變紅可知產(chǎn)物中含有Ag和Fe3+,從而得出了Ag+氧化了Fe2+的結(jié)論。
(2)甲燒杯中,Fe2+被氧化,作負極,電極反應(yīng)式為Fe2+-Fe3+ ;乙燒杯中,Ag+被還原作正極,電極反應(yīng)為:Ag++e-Ag;電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動;
①鹽橋中鉀離子向正極移動,即乙池移動;
②乙燒杯中,Ag+被還原作正極,電極反應(yīng)為:Ag++e-Ag,銀電極質(zhì)量增加,根據(jù)公式電量(C)=電流(A)×時間(s)得C=1 A×600 s,則增加銀的質(zhì)量為
③甲燒杯中,Fe2+被氧化,作負極,電極反應(yīng)式為Fe2+-Fe3+ ;
④開始時Ag+被還原作正極,電極反應(yīng)為:Ag++e-Ag,隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移說明銀作負極,失去電子,電極反應(yīng)為Ag -e- Ag+;石墨電極作正極,電極反應(yīng)為:Fe3++Fe2+;
③開始時甲燒杯中不含Fe3+,原電池中Fe2+被氧化,作負極,電極反應(yīng)式為Fe2+-Fe3+ Ag+被還原作正極,電極反應(yīng)為:Ag++e-Ag,隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移說明銀作負極,失去電子,電極反應(yīng)為Ag -e- Ag+;石墨電極作正極,電極反應(yīng)為:Fe3++Fe2+;
由實驗得出反應(yīng) Fe2++Ag+ Fe3++Ag 為可逆反應(yīng)。
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【題目】共享單車開啟低碳騎行新革命,不同單車制造的材料各異,關(guān)于材料說法正確的是
A. 輪胎橡膠有固定的熔點 B. 用鋁合金代替鋼制車架使車輛更輕
C. 使用的碳纖維屬于金屬材料 D. 制作車燈的有機玻璃是硅酸鹽
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【題目】主族元素在周期表的位置,取決于元素原子的( )
A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
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【題目】下列說法正確的是
A.分子晶體中都存在共價鍵B.在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
C.離子晶體中只有離子鍵D.干冰和冰中作用力完全相同
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【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑具有抗菌抗癌作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 曲酸的分子式為C6H6O4
B. 與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種(不考慮—O—O—鍵)
C. 曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 脫氧曲酸能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
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【題目】鐵制品容易生銹,對鋼鐵制品防腐措施合理的是
A. 暫時不使用的鐵鍋涂上油 B. 鐵質(zhì)自來水管纏上銅線
C. 銅鐵帽的防護欄涂上油漆 D. 自行車鋼圈鍍鉻
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子(已知:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑)
B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C. 標準狀況下,22.4 L N2和H2的混合氣中含NA個原子
D. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA(已知反應(yīng):2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4)
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【題目】室溫下,將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;Na2CO3·10H2O受熱分解的化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A.△H2 <△H3 B.△H1>△H3 C.△Hl+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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【題目】常溫下,VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl-)>c(NH)> c(H+)>c(OH-)
D. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(NH)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
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