【化學-選修化學與技術】
海水中鎂的總儲量約為2.1×10
15 t，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經(jīng)過蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過濾得到Mg（OH）
2沉淀；
③向Mg（OH）
2沉淀中加入鹽酸得到MgCl
2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl
2?6H
2O；
④將MgCl
2?6H
2O在一定條件下加熱得到無水MgCl
2；
⑤電解熔融的MgCl
2可得到Mg．
請回答下列問題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時所發(fā)生反應的化學方程式為
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl
2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為
．
（3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
、
、酒精燈、鐵架臺等．
（4）海水中的鎂以Mg
2+的形式存在，設計步驟②③將Mg
2+轉化為Mg（OH）
2，然后又重新轉化為Mg
2+的目的是
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
，目的是
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應類型有
．
a．化和反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等雜質，為除去這些雜質可加入Na
2CO
3、NaOH和BaCl
2，然后過濾，則所加入試劑的合理順序為
．
（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
