不能用化學平衡移動原理說明的事實是(   )

A.合成氨在高壓下進行是有利的

B.溫度過高對合成氨不利

C.使用催化劑能使合成氨速率加快

D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨


選C。合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是氣態(tài)物質(zhì)化學計量數(shù)減小的可逆反應，增大壓強，平衡右移，故A可用平衡移動原理解釋。該反應正反應為放熱反應，升高溫度，對合成氨不利，B可用平衡移動原理解釋。使用催化劑，可加快化學反應速率，但不影響化學平衡，C不能用平衡移動原理解釋。分離出反應生成的NH3，減小生成物的濃度，平衡右移，D可用平衡移動原理解釋。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2。則該有機物的同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）有

A．10種          B．11種           C．12種          D．13種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是                  

A  ns2np3          B  ns2np5            C  ns2np4           D  ns2np6

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個電子，回答下列問題：

（1）B元素是______________（填元素符號）。

（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為________、________、________。B和C兩元素組成的化合物的水溶液顯         （酸、堿、中）性。

（3）寫出基態(tài)A原子的電子排布式：A________。畫出基態(tài)C原子的價電子的電子排布圖（軌道表示式）              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是(　　)

A.原子數(shù)            B.分子數(shù)            C.體積          D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b的關系為(　　)

A．a>b　　　　　B．a＝10－4b　　　C．b＝10－4a     　D．a＝b

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科目：高中化學 來源： 題型：


設計實驗證明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)　ΔH,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是(　　)

A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B.t1～t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D.若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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同步練習冊答案