如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a電極反應(yīng)式為：4OH――4e－= O2↑＋2H2O

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D．當(dāng)b極增重3.2 g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

 

B

【解析】

試題分析：甲中酸性增加，乙中堿性增加，A錯(cuò)。通電一段時(shí)間后，甲中陽(yáng)極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e﹣=4Ag，反應(yīng)后為硝酸，滴加紫色的石蕊試液，溶液會(huì)變紅，故B正確；

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硝酸，乙為KOH，則二者混合不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．b極增重5.4g時(shí)，n（Ag）==0.05mol，由2Ag～2e﹣～H2↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意圖中陽(yáng)極的判斷及溶液中離子的放電順序即可解答，題目難度中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為

A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ

 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的分子數(shù)是0.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含原子數(shù)為3NA

D．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列變化屬于化學(xué)變化的是

A．過(guò)濾除去水中的泥沙 B．食物腐爛

C．蒸餾法分離酒精與水 D．分液法分離四氯化碳與水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4

－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為 ；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為 。

（2）Y中是否含有手性碳原子 （填“是”或“否”）。

（3）Z能發(fā)生 反應(yīng)。（填序號(hào)）

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．加成反應(yīng)

（4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉 mol；

1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)使用的試劑主要操作

A乙醇（水）金屬鈉蒸餾

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

C苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾

D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣

 

 

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下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物。已知：A、C、D、F、K均為單質(zhì)；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；反應(yīng)④是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一。（圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為 。

（2）H的化學(xué)式為 。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式 。

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2O中含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，48 g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA

C．12克 Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

 

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把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A．NaOH溶液 B．CH3COOH C．稀HNO3 D．CH3CH2OH

 

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