Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）

• A、向FeI₂溶液中通入足量氯氣，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目3N_A
• B、1 mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子
• C、在反應(yīng)KIO₃+6HI=3I₂+KI+3H₂O中，每生成1mol I₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• D、CO₂通過足量Na₂O₂使固體增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

  bNA

  28

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、向FeI₂溶液中通入足量氯氣，I^-＞Fe²⁺，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時碘離子全部被氧化；
B、1 mol Mg全部反應(yīng)，依據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)分析計算電子轉(zhuǎn)移；
C、反應(yīng)中碘元素化合價+5價變化為0價，-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5；
D、CO₂通過足量Na₂O₂使固體增重56g，電子轉(zhuǎn)移2mol，增重bg時，電子轉(zhuǎn)移

bNA

28

；

解答： 解：A、向FeI₂溶液中通入足量氯氣，I^-＞Fe²⁺，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時，2mol碘離子全部被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目3N_A，故A正確；
B、1 mol Mg全部反應(yīng)，依據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)分析計算電子轉(zhuǎn)移，與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子，故B正確；
C、反應(yīng)中碘元素化合價+5價變化為0價，-1價變化為0價，生成3molI₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5，每生成1mol I₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

5

3

N_A，故C錯誤；
D、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，CO₂通過足量Na₂O₂使固體增重56g時電子轉(zhuǎn)移2mol，增重bg時，電子轉(zhuǎn)移

bNA

28

，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)順序進行，電子轉(zhuǎn)移計算分析掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．