Question

將1.0g Al₂O₃和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Mg²⁺剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質的量濃度為（　　）

• A、0.5mol/L
• B、1.0mol/L
• C、1.5mo l/L
• D、2.0 mo l/L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：反應生成硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Al³⁺、Mg²⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：反應生成硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好Al³⁺、Mg²⁺剛好全部轉化為沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，
根據(jù)硫酸根守恒，有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.01mol，則該c（NaOH）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故選B．

點評：本題考查了混合物的計算，明確最后溶液中的溶質是解本題關鍵，本題采取守恒法解答，如果考慮每一步反應較麻煩且易出現(xiàn)錯誤，同時考查學生分析問題及解決問題的能力，題目難度中等．