將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；則：
（1）可觀察到的實驗現(xiàn)象是______（填字母）；
a．鈉沉到水底　　
b．鈉熔成小球
c．小球四處游動　
d．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色
（2）在實驗室中，通常將金屬鈉保存在______中；
（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式為______．

解：鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（1）a．鈉的密度比水小，應(yīng)浮在水面上，故a錯誤；
b．鈉的熔點較低，反應(yīng)放熱，可鈉熔成小球，故b正確；
c．由于生成氫氣，則小球四處游動，故c正確；
d．反應(yīng)后溶液呈堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，故d正確．
故答案為：bcd；
（2）鈉易與水和氧氣反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，故答案為：煤油；
（3）氯氣在NaOH溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
分析：鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉的密度比水小，熔點低，以此可判斷反應(yīng)現(xiàn)象，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，氯氣在NaOH溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和NaClO．
點評：本題考查鈉的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO4溶液中，現(xiàn)象是：
鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，或產(chǎn)生氣體和白色沉淀
鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，或產(chǎn)生氣體和白色沉淀

②用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
、
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
；
③當金屬鈉著火時，應(yīng)選用的滅火材料是
C
C

A、干冰滅火劑　　 B、水　 　C、干燥沙土　　D、泡沫滅火器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，
可觀察到的實驗現(xiàn)象是
bc
bc
（填序號）．
a．鈉沉到水底      b．鈉熔成小球      c．鈉球四處游動     d．溶液呈紅色
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是
鐵
鐵
，所形成的
氧化物中適宜做耐火材料的是
鋁
鋁
．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，得到的膠狀沉淀物因具有
吸附性或弱堿
吸附性或弱堿
性，可用于
吸附性、凈水或治療胃酸過多
吸附性、凈水或治療胃酸過多
．
（3）取少量FeCl2溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
B
B
．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1鹽酸、3mol?L-1鹽酸、酚酞試液；其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實驗①中可以說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是
熔化成閃亮的小球
熔化成閃亮的小球

（2）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物的性質(zhì)
反應(yīng)物的性質(zhì)

（3）實驗③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由實驗③可以得出非金屬性氯
強于
強于
硫（填“強于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
或
增大固體反應(yīng)物的表面積
增大固體反應(yīng)物的表面積
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物B、碳酸氫鈉溶液可用于區(qū)分乙酸、乙醇和苯C、向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清D、將一小塊金屬鈉投入無水乙醇中，鈉塊浮在液面上四處游動

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