向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的
C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
A．因I元素的化合價升高，則在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中I的化合價升高，Cl的化合價降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的，故B正確；
C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol×（7-5）=2mol電子，故C正確；
D．由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?泰州二模）向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

單質(zhì)碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I-，從中獲得I-，由 I- 制備 I2．
某研究性學(xué)習(xí)小組為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
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請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和
 
（填字母）．
A．試管        B．瓷坩堝      C．  燒杯       D． 量筒
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；
（3）步驟④中氧化劑最好選用
 
（填字母）
A．濃硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO4溶液              D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中，學(xué)生選擇用苯來提取碘，還可以用下列
 
（填字母）來提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，取少量上述溶液于試管中，滴加
 
，如果看到
 
，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學(xué)生設(shè)計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設(shè)計中有遺漏的操作．應(yīng)該在步驟
 
（填字母）后，增加操作：
 
．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸鈉還原為I2．實(shí)際生產(chǎn)中分兩步進(jìn)行：
第一步：先用適量的 NaHSO3將碘酸鈉還原成I-，反應(yīng)的離子方程式為：
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
第二步：向所得的酸性I-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO3）溶液便有碘析出，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是


  1. A.
    在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
  2. B.
    堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的
  3. C.
    反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子
  4. D.
    反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：非金屬及其化合物（解析版） 題型：選擇題

向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是（ ）
A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的
C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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