短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期某主族元素M的電離能可知，由第二電離能到第三電離能變化較大，則M最外層只有2個(gè)電子，以此來解答．
解答： 解：由短周期某主族元素M的電離能可知，由第二電離能到第三電離能變化較大，則M最外層只有2個(gè)電子，失去2個(gè)電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子需要的能量較大，所以該元素M為ⅡA元素，
故答案為：ⅡA．
點(diǎn)評：本題考查元素的電離能與最外層電子數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握圖中第二電離能到第三電離能變化較大為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與失去電子關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、該分子中的碳原子均為不飽和碳原子
B、滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D、遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)，X是化合物．A、B均為常見的金屬，且在地殼中的含量分別為金屬元素的前兩位；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成份之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）將0.40mol C和0.20mol D充人2L的密閉容器中，在一定條件反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是
 
（填下列各項(xiàng)序號）
a、加人了催化劑   b、降低了反應(yīng)的溫度   c、向容器中又充入了氣體D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液，實(shí)際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的CuCl2，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是（填序號）
 

（2）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是
 

（3）若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）
 
，若定容時(shí)加水至凹面的最高點(diǎn)與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a.6.72L CH4氣體　b．3.01×1023個(gè)HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質(zhì)的量
 
；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度
 
；③四種氣體的質(zhì)量
 
．
（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的
 
邊托盤上放置
 
g砝碼．
（3）將10g復(fù)鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖甲：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖乙：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M?放電充電 NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．該電池工作時(shí)：
負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
正極反應(yīng)式為：
 
．
電池總反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值最接近（　�。�
A、8.3B、8.7
C、9D、9.7

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同步練習(xí)冊答案