15．下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液B．Na2O和H2O
C．Na2SO4溶液和CuCl2溶液D．Na和NaCl溶液

分析 根據(jù)離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，能發(fā)生化合反應(yīng)、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則發(fā)生反應(yīng)，反之不能，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；
B．發(fā)生化合反應(yīng)生成NaOH，故B不選；
C．不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生反應(yīng)，故C選；
D．發(fā)生Na與水的氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強(qiáng)還原性）．
（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：
2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母代號(hào)）．
a、不穩(wěn)定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液；反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
（2）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測(cè)得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
①表示H2的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.962 4能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.947 8微溶于水
飽和食鹽水108.01.330 1
水100.00.998 2
注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)．
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液（查資料可知Cr是重金屬元素，具有致癌性）加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液打開分液漏斗上邊的玻璃塞，（或含有鉻元素的物質(zhì)）擰開下邊的活塞，緩慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是避免使用有致癌危險(xiǎn)的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性鉻元素的物質(zhì)）．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘不恢復(fù)．三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鎳（Ni）是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高達(dá)1455℃，比黃金還高，鎳在空氣中不易被氧化，鎳的性能在很多方面都超過了銅，在科技發(fā)達(dá)的今天，金屬鎳的應(yīng)用感來越廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)監(jiān)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：xLi+Li1-xNiO2$?_{充電}^{放電}$LiNi02，Ni元素的化合價(jià)為+3價(jià)；充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Li、Ni（填元素符號(hào)）．
（2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹．電鍍鎳的方法是以NiSO4為電鍍液，將待鍍件與電源負(fù)極相連，金屬鎳板發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.2mol/L CaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2×6.02×1023
B．22gCO2含有0.5mol CO2分子，體積為11.2L
C．3.01×1023個(gè)水分子的摩爾質(zhì)量為9g/mol
D．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

（1）固體A為Fe2O3，試劑X為NaOH溶液，溶液2中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）反應(yīng)①～④中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填序號(hào)）．
（4）鋁土礦中Al2O3的含量為40.8%，則要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解，理論上至少需要X的質(zhì)量為0.32t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，再將上層液體接著放出
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
D．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上

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