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14．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用
C．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附．

分析 A．氯氣與氨氣反應生成氮氣和氯化銨，有白煙；
B．聚碳酸酯為可降解塑料，不含導致白色污染；
C．減少二氧化硫、氮氧化物的排放，可減少酸雨發(fā)生；
D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應．

解答 解：A．氯氣與氨氣反應生成氮氣和氯化銨，有白煙，則用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，故A正確；
B．聚碳酸酯為可降解塑料，不含導致白色污染，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用，故B正確；
C．減少二氧化硫、氮氧化物的排放，可減少酸雨發(fā)生，則大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，故C正確；
D．除了污水時Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應，發(fā)生化學反應，與物理吸附無關，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、化學與環(huán)境為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意三廢處理及環(huán)境保護，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求書寫名稱或結構簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結構簡式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式；
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接，該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．任何條件下，等物質的量O2的和CO所含的分子數必相等
B．0.012 kg 12C 含有約6.02×1023個碳原子
C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D．CH4的摩爾質量為16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗過程中，不會產生氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
  $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加         B．冷卻后補加C．不需補加         D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶    B．溫度計    C．吸濾瓶      D．冷凝管    E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是C（填正確答案標號）．
A．41%         B．50%         C．61%         D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止防止氧氣將產物氧化；
（5）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈．
②則所制得的產品的純度為77%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是CCl4，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z時，使用的試劑為鹽酸．
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是bd．

（4）工業(yè)上由熔融MgCl2制Mg，寫出化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）化學使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭檢驗軟、硬水        B．用食醋除鐵銹
C．用小蘇打片治療胃酸過多      D．用生石灰作食品干燥劑
E．乙烯可以作水果催熟劑        F．福爾馬林可以作食品保鮮劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②有人認為上述流程中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見：將稀HNO3改為H2O2（或O2、O3等）；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調節(jié)pH，所加試劑Y為Fe2O3；溶液的pH對[Fe2（OH）x（SO4）y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過�。╬H＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過小，會抑制Fe3+的水解．

（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽．
①為充分利用原料，試劑X應為KOH．
②請結合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟（可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產生，過濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體．

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