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5．反應2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接，該反應屬于（　　）
A．化合反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

分析 由2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可知，為鋁熱反應，為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，以此來解答．

解答 解：A．生成物不是一種，不屬于化合反應，故A不選；
B．反應物、生成物均有單質，不是復分解反應，故B不選；
C．為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，屬于置換反應，故C選；
D．反應物不是一種，不屬于分解反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查Al的性質及化學反應，為高頻考點，把握反應中物質的類別、反應分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數據列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚液溴
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅色發(fā)煙液體
密度/g•cm-30.792.20.713.12
沸點/℃78.513234.658.8
熔點/℃-l309-1l6-7.2
回答下列問題：
（1）在實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提到 170℃左右，主要目的是c；（單選）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度    c．減少副產物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入d，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（單選）
a．水    b．濃硫酸   c．飽和碳酸氫鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該D裝置反應已經結束的最簡單方法是D中的溴水顏色褪去；
（4）將粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用d洗滌除去；（單選）
a．水　　b．乙醇　 c．碘化鈉溶液　d．氫氧化鈉稀溶液
（6）若產品中混有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中用冷水冷卻裝置D的主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，冷凝收集產物；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
D．乙烷的燃燒熱為-1559.9 kJ•mol-1，則乙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，反應達到平衡時所用的時間越短
B．K越小，達到平衡時，反應物的 轉化率越大
C．K隨反應物濃度改變而改變
D．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．28 g氮氣含有的原子數為NA
B．4g金屬鈣的物質的量為1mol
C．1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方法不正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl
C．用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D．用排水集氣法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的質量分數為（　�。�
A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
i．實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）裝置A中的分液漏斗的試劑應該是C．
A．稀硫酸    B.98%的硫酸       C.65%的硫酸
（2）裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．
操作ii的主要目的是：促進CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．

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