【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D．當(dāng)有2.24LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知N元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以通入氨氣的一極為負(fù)極，右端為正極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B、A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、電極A是氨氣失去電子生成氮?dú)猓?/span>由于電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以氨氣失去電子與氫氧根離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol，N元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，則0.1mol二氧化氮參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在含A13+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，C1-總數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA

C. Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應(yīng)，生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)的實(shí)用性表現(xiàn)在它與人們的生活緊密聯(lián)系。下列常用物質(zhì)的主要化學(xué)成分溶于水后對(duì)水的電離有抑制作用的是

A. 明礬 B. 蘇打 C. 84消毒液 D. 潔廁靈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中常見(jiàn)非金屬元素形成的化合物與新能源和新環(huán)境問(wèn)題密切相關(guān)。

（1）我國(guó)于2016年10月17日由長(zhǎng)征號(hào)FY11運(yùn)載火箭發(fā)射神舟十號(hào)飛船，其推力能量主要是壓縮成液體燃料(CH3)2N-NH2和氧化劑N2O4，該燃料組燃燒后產(chǎn)生巨大能量，釋放產(chǎn)物為無(wú)毒無(wú)害的氣體。298K時(shí)，10g燃料完全燃燒釋放的能量為425kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_____________。

（2）二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物（PM2.5 等）這三項(xiàng)是霧霾主要組成。其中炭還原法處理氮氧化物是一種方法。T℃時(shí)反應(yīng)C(s）+2NO(g）N2(g) + CO2(g)，反應(yīng)始終從反應(yīng)物投料開(kāi)始，測(cè)定各時(shí)間點(diǎn)的物質(zhì)濃度圖像如下：

① 第一次平衡前，CO2的平均反應(yīng)速率v (CO2）=____________；

② 若反應(yīng)在T℃進(jìn)行，只改變起始反應(yīng)物投料，某時(shí)刻測(cè)得C(NO)=4 mol/L， C(N2) =4mol/L，則此時(shí)V(正)_____V(逆)（填“>”、“<”或“=”) ；

③ 根據(jù)圖像判斷，40min時(shí)改變的條件可能是__________；

A．恒壓條件下通入NO； B．升高溫度； C.(恒容條件)通入NO； D．壓縮體積；

E．恒壓時(shí)加入活性炭； F．使用新型催化劑。

（3）新能源應(yīng)用探索中，可以用下圖裝置于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2NCONH2)，同時(shí)產(chǎn)生電能。請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式：_____________；

（4）工業(yè)上使用氨堿吸收SO2，然后使之轉(zhuǎn)化成NH4HSO4，可作分析試劑使用，現(xiàn)用0.1mol/LKOH來(lái)滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4，反應(yīng)過(guò)程的滴定曲線(xiàn)如下圖：

已知：常溫時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，忽略溶液混合后體積變化，請(qǐng)根據(jù)圖中給出的5個(gè)點(diǎn)的字母回答相關(guān)問(wèn)題。

①滴定過(guò)程中以上5個(gè)點(diǎn)中，_________點(diǎn)水電離程度最��；

②滴定過(guò)程中Z點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________；

③滴定過(guò)程中M點(diǎn)的pH大約是（填整數(shù)）___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用來(lái)直接加熱的玻璃儀器是

A. 小試管 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. 反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

C. A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+

D. 當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：________；

（2）在上圖D→B的過(guò)程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)_____（填“氧化性”或“還原性”)；

（3）寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵是

A. σ鍵B. π鍵C. 氫鍵D. 離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案