Question

15．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
（1）由②和④組成，造成溫室效應(yīng)的氣體的結(jié)構(gòu)式是O═C═O
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)）．
（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂-+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）由②和④組成，造成溫室效應(yīng)的氣體為二氧化碳；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉；
（3）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（5）⑥的單質(zhì)是鋁，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，它們發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）由②和④組成，造成溫室效應(yīng)的氣體為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O═C═O，
故答案為：O═C═O；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有氫氧化鈉，其電子式為，
故答案為：；
（3）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）⑥的單質(zhì)是鋁，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，它們發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握電子式、反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)等化學(xué)用語(yǔ)的書寫，題目難度不大．