10．下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．Na2O2C．NaOHD．K2S

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，不同非金屬之間形成極性鍵，以此來解答．

解答 解：A．CaCl2只含離子鍵，故A不選；
B．Na2O2含離子鍵和O-O非極性鍵，故B不選；
C．NaOH含離子鍵和O-H極性鍵，故C選；
D．K2S只含離子鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有5種
B．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）變化過程中，熵在減�。础鱏＜O）
C．乙烯和1，3-丁二烯的混合氣體1 L，催化劑存在下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1.4 L氫氣，則原混合氣體中乙烯和1，3-丁二烯的體積比為：3：2
D．可用氫氧化鈉溶液、銀氨溶液和碘水檢驗淀粉溶液是否是部分發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題．
（1）由②和④組成，造成溫室效應(yīng)的氣體的結(jié)構(gòu)式是O═C═O
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）．
（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①液氨，②MgCl2晶體，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaCO3固體，⑥礦泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰，請用序號回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧_；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑩；
（4）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是②⑤⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+　 SO42-　 NO3-B．Ba2+　SO42- NO3-
C．Na+　　 H+　　 CO32-D．Cu2+　 OH-　　 Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
實驗
目的		除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2
實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　　）
A．鍵能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
B．鍵長：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I
C．苯、CO2是非極性分子，甲醛是極性分子
D．苯和B3N3H6互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析：
（1）為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）0.25mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機物C，同時得到銀108克．將生成的有機物C酸化后得到有機物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學反應(yīng)方程式+2nNaOH$→_{△}^{Cu}$n+n．+nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在10L密閉容器中進行2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）反應(yīng)，10s后SO3增加了4mol，則10s 內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為[單位mol•（L•s）-1]（　�。�
A．0.04B．0.4C．0.01D．0.16

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