【題目】下列說法不正確的是( )

A.氯氣能用來制取漂白粉

B.利用鈉的強還原性，可置換出CuCl2稀溶液中的金屬Cu

C.MgO的熔點很高，可用耐高溫材料

D.高純硅用來制造電腦芯片

【答案】B

【解析】

A．工業(yè)上用氯氣通入到石灰乳中來制取漂白粉（主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣），A正確；

B．鈉的還原性很強，但由于金屬鈉過于活潑，投入到CuCl2稀溶液中先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuCl2反應(yīng)，生成Cu(OH)2，置換不出Cu，B錯誤；

C．MgO是離子晶體，其熔點很高，常用作耐高溫材料，C正確；

D．高純硅是良好的半導體材料，故用來制造電腦芯片，D正確；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C. 甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者所含官能團不相同

D. 甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗，結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D. 由煤的干餾可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） C（s）+CO2（g）。

①下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________。

A．CO和CO2的濃度之比為1∶1

B．CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D．形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時反應(yīng)經(jīng)過10min達平衡，CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中，正確的是

A. 該溫度下，平衡常數(shù)的值為400 B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡時，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為ɑ1 = 20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是 ( )

A. 溫度低于20 ℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體

D. 20 ℃時，NaCl的溶解度S=g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率(v正)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：a點大于b點

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 逆反應(yīng)速率：c點大于b點

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