【題目】一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g) C(s)+CO2(g)。
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A.CO和CO2的濃度之比為1∶1
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂amolCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,T℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。
【答案】BC放熱40%0.02a mol·min-1
【解析】
①A.CO和CO2的濃度之比為1:1,可能是反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的情況,不一定是平衡狀態(tài),故A不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化,說明各物質(zhì)的濃度保持不變,故B能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);
C.此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),反應(yīng)體系中有固體物質(zhì),氣體總物質(zhì)的量也發(fā)生改變,當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);
D.形成amolC=O鍵,即生成molCO2,為正反應(yīng);斷裂amolCO鍵,即消耗amolCO,為也正反應(yīng),故D不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);
故答案為:BC;
②T3對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn),T3對(duì)應(yīng)的點(diǎn)后為平衡受溫度影響的情況,即升溫,CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)減小,平衡左移,故正反應(yīng)的H<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
故答案為:放熱;
③設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為xmol,則:
2CO(g) C(s)+CO2(g)
起始(mol) a 0 0
變化(mol) x
平衡(mol) a-x
依據(jù)題意有,100%=75%,解得:x=0.4a。
CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:100%=100%= 40%;
0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=== 0.02a mol·min-1。
故答案為:40%;0.02a mol·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機(jī)合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al,含有少量Al2O3、Fe2O3,MgO和SiO2、等雜質(zhì)制備四氫鋁鈉的工藝流程如下:
資料顯示:NaH、NaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) NaAlH4中氫元素的化合價(jià)為___________。
(2)試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等,其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2,得到的固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(3)濾液3可以循環(huán)利用,寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式:___________。
(4)實(shí)驗(yàn)前要保證NaH與AlC13反應(yīng)的裝置干燥,其目的是___________________。
(5)已知廢料接觸面積、接觸時(shí)間均相同,“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)硫酸濃度大于 C0 mol·L-1時(shí),浸出率降低的原因可能是___________。
(6)測(cè)定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。
稱取 m g NaAlH4粗產(chǎn)品按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定產(chǎn)品的純度。
①“安全漏斗”中“安全”的含義是____________________________________________。
②已知實(shí)驗(yàn)前B管讀數(shù)為xmL,向A中加入足量蒸餾水,當(dāng)A中反應(yīng)完全后,冷卻至室溫B管讀數(shù)為ymL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為___________(用含m、x和y的代數(shù)式表示)。
③若實(shí)驗(yàn)前讀數(shù)時(shí)B管和C管液面相平,實(shí)驗(yàn)后讀數(shù)時(shí)B管液面低于C管,則測(cè)得的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化后氣化的方法提純,其除雜質(zhì)過程為把雜質(zhì)用熱的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡發(fā)生反應(yīng),溶液逐漸變成淺綠色(Cr3+),同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。
(2)焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得24g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí),吸收了263.2kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ·mol-1。
①下列措施有利于提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。
A.及時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.減小體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑
②乙醇電池具有很高的實(shí)用價(jià)值。如右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。
③已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=? kJ·mol-1
1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)放出熱量651kJ,則△H3=________________。
④在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律,如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題:
(i)在上述三種溫度中,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是______________________。
(ii)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___________。
(4)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收,現(xiàn)有0.2moCO2,若用100mL3 mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8kJ/mol,
則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱:C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4= _________________。
(2)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m________n(填>、<、= )
(3)常溫下,某一元酸HA的Ka=2×10-6,則0.5 mol/L該酸溶液的PH =______。
(4)取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.氯氣能用來制取漂白粉
B.利用鈉的強(qiáng)還原性,可置換出CuCl2稀溶液中的金屬Cu
C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用耐高溫材料
D.高純硅用來制造電腦芯片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進(jìn)行判斷,下列敘述中不正確的是
A. 正反應(yīng)吸熱
B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C. 加入催化劑后,該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示
D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是( )
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
B.可以用10 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸
C.配制氯化鐵溶液時(shí),可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋
D.蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
(____)兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物
(____)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
(____)兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物,一種是堿性氧化物
(____)兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。
②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于( )
A. 制新農(nóng)藥B. 制新醫(yī)用藥物
C. 制半導(dǎo)體材料D. 制高溫合金
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