Question

15．已知反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g） 在密閉容器中進(jìn)行，5秒鐘后C的濃度增加了0.4mol/L，則這段時間內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�

• A． 0.02 mol/（L•s）
• B． 0.04 mol/（L•s）
• C． 0.08 mol/（L•s）
• D． 0.12 mol/（L•s）

Answer 1

分析 先根據(jù)v$\frac{△c}{△t}$計算出用C表示的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出這段時間內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率．

解答 解：5秒鐘后C的濃度增加了0.4mol/L，則用C表示的平均反應(yīng)速率為：v（C）=$\frac{0.4mol/L}{5s}$=0.08 mol/（L•s），
反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，根據(jù)反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）可知，v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.08 mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．