16．下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是（　�。�
A．
圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．
圖Ⅱ所示電池工作時，負極質(zhì)量減輕
C．
圖Ⅲ所示裝置工作過程中，Cu作正極
D．
圖Ⅳ所示電池為一次電池

分析 A．二氧化錳作正極；
B．根據(jù)放電過程中負極生成硫酸鉛；
C．Cu失電子作負極；
D．銀鋅電池屬于一次電池．

解答 解：A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負極Pb反應生成硫酸鉛，硫酸鉛難溶于水，所以負極的質(zhì)量增大，故B錯誤；
C．Cu與三氯化鐵反應時，Cu失電子，所以形成原電池中Cu失電子作負極，故C錯誤；
D．可以反復充電放電的電池屬于二次電池，銀鋅電池屬于一次電池，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，側重于學生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用1L1.5mol•L-1的氫氧化鈉吸收標準狀況下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．1：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項不正確的是（　　）
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于銨鹽的敘述：①銨鹽都易溶于水  ②銨鹽中氮元素都是-3價    ③銨鹽只能跟堿反應，不能跟酸反應    ④銨鹽都能與堿反應    其中正確的是（　�。�
A．②④B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求寫出下列反應的方程式
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
②在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
③在鹽酸溶液中滴加少量碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
④在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
⑤已知離子反應甲：Cl2+2I-═2Cl-+I2及反應乙：I2+SO32-+H2O═2H++2I-+SO42-．現(xiàn)向NaI與Na2SO3的混合溶液中緩緩通入Cl2，溶液中首先發(fā)生的反應的離子方程式為：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為4NA
B．1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA個氫離子
C．7.8g Na2O2加入過量水中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有不同的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B．1mol去甲腎上腺素分子在一定條件下可以和4molH2發(fā)生加成反應
C．1mol去甲腎上腺素最多能與含3mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應
D．去甲腎上腺素能與氫氧化鈉溶液反應，但不能與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以銅、硫酸、水、空氣等為原料，可用多種方法制取CuSO4．
（1）試設計兩種制取CuSO4的途徑（用化學方程式表示）：
①Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
（2）從“綠色化學“角度（環(huán)境保護和經(jīng)濟效益）考慮，大量制取CuSO4最宜采用上述哪種方法？請選擇并說明原因：乙，無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

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