Question

8．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LSO₃所含原子數(shù)為4N_A
• B． 1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有N_A個氫離子
• C． 7.8g Na₂O₂加入過量水中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有不同的體積

Answer 1

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、一元酸的強弱未知；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
D、氫氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、一元酸的強弱未知，若為弱酸，則不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，故C錯誤；
D、氫氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子，故原子數(shù)均為N_A個氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為1：2，則體積之比為1：2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．