【題目】扁桃酸衍生物Z是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：

下列敘述正確的是

A. 化合物X、Y、Z和H2發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物均含2個手性碳原子

B. 兩分子X可生成一個含有3個六元環(huán)的分子

C. 化合物Z可發(fā)生氧化反應、取代反應、加聚反應和縮聚反應

D. 化合物X與NaHCO3和Na2CO3溶液都能反應，且都可以產(chǎn)生CO2氣體

【答案】BD

【解析】

A. 化合物X、Y、Z和H2發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物均含1個手性碳原子（用*標出）、、，選項A錯誤；B. 兩分子X可發(fā)生酯化反應生成一個含有3個六元環(huán)的分子，選項B正確；C. 化合物Z中含有酚羥基可發(fā)生氧化反應、含有溴原子和酯基可發(fā)生取代反應、含酚的結(jié)構(gòu)能發(fā)生縮聚反應，但不含有碳碳雙鍵及碳碳三鍵等，不能發(fā)生加聚反應，選項C錯誤；D、化合物X含有羧基，與NaHCO3和Na2CO3溶液都能反應，且都可以產(chǎn)生CO2氣體，選項D正確。答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為______價，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時ZnFe2O4反應的離子方程式為_________________________，酸浸后濾渣的成分主要是__________。

（2）酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可以采用的方法是___________________（任答一條即可）

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_________________________________，試劑X的作用是_______________，

（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應、加成反應、加聚反應和酯化反應

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進行探究。過程如下：

I. 探究SO2的漂白性

實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。

實驗二：

試管中的液體

現(xiàn)象

a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色

b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)

溶液立即變淺，約15s后完全褪色

c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

溶液立即褪色

d. pH=10NaOH溶液

紅色溶液不變色

e. pH=2H2SO4溶液

紅色溶液不變色

(1)實驗d的目的是____________。

(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。

(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續(xù)試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。

請用離子方程式和必要的文字說明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因____________。

II. 探究SO2與漂粉精的反應

實驗三：

操作

現(xiàn)象

i. 液面上方出現(xiàn)白霧；

ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

小組同學對上述現(xiàn)象進行探究：

(1)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是____________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。

(2)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。

(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的“銅腐蝕現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 放電時，電子從鋰電極通過負載流向銅電極

C. 放電時，鋰電極為負極，發(fā)生氧化反應

D. 用該電池電解飽和食鹽水，每產(chǎn)生1mol氯氣(2Cl--2e-→Cl2)時，銅極質(zhì)量改變64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電子式的相關描述中正確的是(　　)

A. CCl4的電子式為

B. CaCl2的電子式

C. 由氨氣的電子式可知，每個氨氣分子含有8個電子

D. 用電子式表示氯化氫的形成過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________（填下列序號字母）。

a．使氨氣和氧氣充分混合 b．控制通入氨氣和氧氣的體積比

c．平衡裝置內(nèi)的壓強 d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水

②甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程,并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_______，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L（假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置）；

③乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_________（填下列序號字母）。

a．關閉K3并熄滅酒精燈 b．關閉K4并熄滅酒精燈 c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈

④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是__________。

(2)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 _____（填寫字母）。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 _______ g（保留一位小數(shù)）。

③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為_______________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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