【題目】銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的“銅腐蝕現(xiàn)象”產生電能，其放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時，電子從鋰電極通過負載流向銅電極

C. 放電時，鋰電極為負極，發(fā)生氧化反應

D. 用該電池電解飽和食鹽水，每產生1mol氯氣(2Cl--2e-→Cl2)時，銅極質量改變64g

【答案】D

【解析】

根據(jù)放電時的反應，Li為負極，銅電極為正極，結合原電池原理分析作答。

A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向Cu極移動，選項A正確；

B．該原電池中，鋰是負極，銅電極是正極，電子從鋰電極通過負載流向銅電極，選項B正確；

C．該原電池中，鋰是負極，負極發(fā)生氧化反應，選項C正確；

D. 用該電池電解飽和食鹽水，每產生1mol氯氣(2Cl--2e-=Cl2)時，轉移2mol電子，根據(jù)電極反應Cu2O+H2O+2e- =2Cu+2OH-，銅極質量改變16g，選項D不正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L苯中含有的碳氫鍵數(shù)目為6NA

B. 標準狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉移的電子數(shù)為2NA

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【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

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【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他條件不變時，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. V3>1>V1

C. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：p(I)A>P(II)B>P(III)C

D. 容器Ⅳ在470℃（圖像中縱向虛線所示溫度）進行反應時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯乙烷（）的敘述，正確的是

①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物Z是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：

下列敘述正確的是

A. 化合物X、Y、Z和H2發(fā)生加成反應后的產物均含2個手性碳原子

B. 兩分子X可生成一個含有3個六元環(huán)的分子

C. 化合物Z可發(fā)生氧化反應、取代反應、加聚反應和縮聚反應

D. 化合物X與NaHCO3和Na2CO3溶液都能反應，且都可以產生CO2氣體

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【題目】右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變

C. 其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于加熱的操作正確的是(　　)

A. 給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己

B. 玻璃儀器都可以用于加熱

C. 用H2還原氧化銅的實驗中，應把H2通過預先加熱的氧化銅

D. 無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預熱

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【題目】化學原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是__________________________。

②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是________，A是____。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見圖：

①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為__；

②5min至10min時速率變化的原因可能是__________________；

（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關系是_____________________；

②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為_______（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。

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