1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一.下列說法正確的是( 。
A.證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2,可用濕潤的淀粉一KI試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化
B.SO2通入足量的Fe(NO33稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,逸出氣體和SO2的體積比為2:3
C.驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物是否具有還原性,取水解液于試管中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
D.在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去,該過程中總反應(yīng)為2A1+3Ag2S═6Ag+Al2S3

分析 A.二者均可氧化KI;
B.SO2通入足量的Fe(NO33稀溶液中,硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),逸出氣體為NO,結(jié)合電子守恒分析;
C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性溶液中;
D.Al2S3在溶液中不能存在,會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3

解答 解:A.二者均可氧化KI,試紙均變藍(lán),不能檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;
B.SO2通入足量的Fe(NO33稀溶液中,硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),逸出氣體為NO,由電子守恒可知,同溫同壓下,逸出氣體和SO2的體積比為$\frac{(6-4)}{(5-2)}$=2:3,故B正確;
C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性溶液中,沒有加堿至堿性,不能檢驗(yàn)葡萄糖,故C錯(cuò)誤;
D.Al2S3在溶液中不能存在,發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)負(fù)極上發(fā)生Al-3e-=Al 3+,銀為正極,銀表面的Ag2S得電子,析出單質(zhì)銀,電極反應(yīng)式為Ag2S+2e-+2H2O=2Ag+2OH-+H2S↑
,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、原電池、有機(jī)物的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是( 。
A.3v(N2)=v(H2B.v(N2)=3v(H2C.1.5v(H2)=v(NH3D.v(N2)=2v(NH3

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17.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子.向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示.下列有關(guān)判斷正確的是(  )
A.m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-═H2O
B.p點(diǎn):c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色
D.原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾.B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用.
(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;Ti原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(2)BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型;NH3分子是極性分子(填“極性”或“非極性”);BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵,在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3
(3)N和P同主族.科學(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N-N鍵的健角為60°.
(4)晶格能:NaN3>KN3 (選填“>”、“<”或“=”)
(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,在[Cu(NH34]2+中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵.

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16.下列說法正確的是( 。
A.將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH分別變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a
B.常溫下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3,則該溶液中C(A2- )<c(H2A)
C.室溫時(shí) M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp=a,則當(dāng) c(M2+)=b mol•L-1 時(shí),溶液的pH為14+$\frac{1}{2}$1g$\frac{a}$
D.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體,用激光筆照射微藍(lán)色透明液體,有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體
B室溫下,向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液,生成黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C向某溶液中加入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再加稀鹽酸,有無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生溶液中一定含HCO3-
D取少量CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,無淡黃色沉淀出現(xiàn)CH3CH2Br沒有水解
A.AB.BC.CD.D

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13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.鋁溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
B.銅絲插入Fe2(SO43溶液中:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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10.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
D.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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3.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途.模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(2)混合②中加入試劑a是BaCl2溶液.
(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2,但要防止過量,原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O(請(qǐng)用離子方程式表示).
(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的原因是:①含F(xiàn)e3+,②含Br2,③含F(xiàn)e3+和Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因.該試劑是e (填字母).
a.KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.淀粉KI溶液    e.CCl4

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