Question

1．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO₂，可用濕潤(rùn)的淀粉一KI試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
• B． SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO₂完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和SO₂的體積比為2：3
• C． 驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
• D． 在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，該過(guò)程中總反應(yīng)為2A1+3Ag₂S═6Ag+Al₂S₃

Answer 1

分析 A．二者均可氧化KI；
B．SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，逸出氣體為NO，結(jié)合電子守恒分析；
C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中；
D．Al₂S₃在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H₂S和Al（OH）₃．

解答 解：A．二者均可氧化KI，試紙均變藍(lán)，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，逸出氣體為NO，由電子守恒可知，同溫同壓下，逸出氣體和SO₂的體積比為$\frac{（6-4）}{（5-2）}$=2：3，故B正確；
C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中，沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)葡萄糖，故C錯(cuò)誤；
D．Al₂S₃在溶液中不能存在，發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)負(fù)極上發(fā)生Al-3e^-=Al ³⁺，銀為正極，銀表面的Ag₂S得電子，析出單質(zhì)銀，電極反應(yīng)式為Ag₂S+2e^-+2H₂O=2Ag+2OH^-+H₂S↑
，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、原電池、有機(jī)物的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．