下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑
B、Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C、碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
D、氧化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁
考點(diǎn)：甲醛,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專(zhuān)題：
分析：A．福爾馬林有毒，不能用作食品的保鮮劑；
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能夠中和胃酸中的鹽酸；
D．電解氧化鋁的水溶液得到HCl，制取不到Al，電解熔融氧化鋁生成鋁．
解答： 解：A．福爾馬林有毒，可以用于浸泡標(biāo)本，但不能作食品的保鮮劑，故A錯(cuò)誤；
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故C正確；
D．電解氧化鋁的水溶液得到HCl，制取不到Al，電解熔融氧化鋁生成鋁，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．注意氧化鋁的電解是熔融．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（C1O2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備C1O2的反應(yīng)原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1．若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mo1C1O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取C1O2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下 電解飽和食鹽水制取C1O2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解一段時(shí)間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬能導(dǎo)電的關(guān)鍵因素是（　�。�
A、金屬內(nèi)部存在可自由移動(dòng)的離子
B、.金屬中的陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C、金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
D、金屬的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（　�。�
A、c（H+）很小的溶液一定呈堿性
B、pH等于7的溶液一定呈中性
C、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B兩種烴的最簡(jiǎn)式相同，在相同情況下，蒸氣密度比為3：1，7.8gA完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g，0.5molB完全燃燒生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，A不能使KMnO4酸性溶液褪色，B卻能使其褪色，求A，B的分子式，并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為對(duì)于含F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
KSP（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B、向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾后可獲較純凈的CuSO4溶液
C、該溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4
D、將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）△H2=
 
．
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
 
．
a．升高溫度                                          b．充入He氣
c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）                   d．使用催化劑
（4）某SO2（g）和O2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
（5）工業(yè)排放大量的SO2氣體嚴(yán)重污染空氣，有學(xué)者想利用以下的電化學(xué)原理除去SO2的污染，同時(shí)生產(chǎn)有用物質(zhì)．
①用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O，裝置如圖3所示，a極連接電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）b電極的電極反應(yīng)式
 
，不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將
 

（填“上升”、“降低”或“不變”）
②如圖4所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（　�。�
A、產(chǎn)物相同
B、產(chǎn)物不同
C、碳?xì)滏I斷裂的位置相同
D、碳?xì)滏I斷裂的位置不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
在上述反應(yīng)中用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

（2）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物中生成的鹽是
 
、過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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