16．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

分析 A、金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強(qiáng)弱；
B、堿的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)；
C、強(qiáng)酸制弱酸，往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性；
D．應(yīng)用最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)弱比較．

解答 解：A、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故A正確；
B、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，則堿性強(qiáng)弱：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C、強(qiáng)酸制弱酸，往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性，故C正確；
D．氫氟酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，但是氟的非金屬性要比氯的非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷及酸性強(qiáng)弱判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半徑大小：K＞Na＞S＞O
C．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為13.7g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用試劑和方法均正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加熱
B．鐵粉（鋁粉）：加入過(guò)量的氨水后過(guò)濾
C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量的硝酸鋇后過(guò)濾
D．淀粉溶液（KCl）：通過(guò)半透膜進(jìn)行滲析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是（　�。�
A．食鹽溶化B．干冰升華
C．氯化銨受熱，固體消失D．石墨熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的．寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
�。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ：…
（2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe2+（填離子符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無(wú)白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．二甲醚（CH3OCH3）-空氣燃料電池的工作原理如圖所示．電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a極區(qū)域溶液的pH變大
B．b極有H2O生成
C．a極反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+
D．每消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有2molH+向左側(cè)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將0.08mol的M、N（N的相對(duì)分子質(zhì)量大于M）兩種飽和一元醛的混合物，與足量的新制氫氧化銅懸濁液共熱，可生成14.4g磚紅色沉淀，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M可能是甲醛，也可能是乙醛
B．混合物中必有乙醛，其物質(zhì)的量為0.06mol
C．不能判斷出N是何種醛，但其物質(zhì)的量是0.06mol
D．M一定是甲醛，N一定是丙醛，其物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
①2KMnO4+16HCl--2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2
②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O．

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