Question

7．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）題中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na₂CO₃和NaHCO₃，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為13.7g．

Answer 1

分析 （1）入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；
（2）當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O或NaOH+CO₂═NaHCO₃兩種可能的情況，通過(guò)圖象關(guān)系，當(dāng)向溶液中加鹽酸的體積25mL時(shí)，無(wú)氣體出現(xiàn)，說(shuō)明此段內(nèi)發(fā)生了如下反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCl，在加鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣體，發(fā)生NaHCO₃+HCl═CO₂↑+NaCl，結(jié)合反應(yīng)及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算．

解答 （1）加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，所以c（NaOH）=$\frac{0.2}{0.1}$=2mol/L=0.2mol/L，故答案為2mol/L；
（2）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O或NaOH+CO₂═NaHCO₃兩種可能的情況，通過(guò)圖象關(guān)系，當(dāng)向溶液中加鹽酸的體積25mL時(shí)，無(wú)氣體出現(xiàn)，說(shuō)明此段內(nèi)發(fā)生了如下反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCl，在加鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣體，根據(jù)當(dāng)加鹽酸反應(yīng)完畢時(shí)，消耗鹽酸100mL，溶液中有則有 Na₂CO₃ xmol，生成 NaHCO₃ mmol．   
        Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃+NaCl
           1mol          1mol          1mol
             x     0.025L×2mol/L   mmol
解得：x=0.05mol，m=0.05mol
設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO₃的物質(zhì)的量ymol，則有
          NaHCO₃+HCl═CO₂↑+NaCl 
           1mol      1mol     
           ymol  0.075L×2mol/L
解得：y=0.15mol，
則A中含Na₂CO₃ 0.05mol，NaHCO₃為0.15mol-0.05mol=0.1mol，
低溫低壓NaHCO₃加熱 不分解，m=m（Na₂CO₃）+m（NaHCO₃）=0.05×106+0.1×84=13.7g
故答案為：Na₂CO₃和NaHCO₃；13.7 g

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，結(jié)合圖象的將反應(yīng)關(guān)系與反應(yīng)有機(jī)的結(jié)合起來(lái)，對(duì)圖象的分析，是解決題目的關(guān)鍵，易出錯(cuò)在圖象分析不到位，同時(shí)化學(xué)變化關(guān)系分析不出來(lái)．