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【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）

A．稀釋溶液，水解平衡常數增大

B．通入H2S，HS—濃度增大

C．升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】

試題分析：A、平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，加入稀釋，溫度不變，平衡常數不變，故錯誤；B、通入H2S，消耗OH－，減少生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，HS－濃度增大，故正確；C、鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，此比值增大，故錯誤；D、加入NaOH，增大OH－濃度，平衡向逆反應方向進行，但NaOH是強堿，c(OH－)增大，pH增大，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的分離方法不正確的是( )

A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是( )

A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳

C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3A+B═2C，下列說法正確的是（）

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值是相同的

B. 其他條件不變，增大壓強，反應速率加快

C. 若增加或減小B的物質的量，則反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

D. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是( )

A．同壓強、同體積的N2O和CO2 B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同質量、不同密度的N2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（　　）

A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(　　)

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．蒸發(fā)結晶時應將溶液完全蒸干

D．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操作幾次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。請回答下列問題：

（1）工業(yè)生產甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計算液體CH3OH的燃燒熱為 。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH氧化為

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反應轉化為兩種無毒氣體。寫出加入甲醇后反應的離子方程式： 。

（3）甲醇不完全燃燒產生的CO可利用I2O5來除去，其反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分數隨著時間

t變化曲線如圖所示。則：

①T2溫度時，0~0.5 min的反應速率v(CO)= 。

②T1溫度時，反應達到平衡，CO的轉化率為 ，化學平衡常數K= （用具體數值表示）。

③下列說法正確的是 （填編號）。

A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

C．單位時間內，消耗a mol CO，同時消耗2a mol CO2， 表明反應v(正)<v(逆)

D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

E．反應5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應

（4）將500 mL（標準狀況）甲醇不完全燃燒產生的氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分數為 。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中氫原子數目為12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數為0.5NA

C. 標準狀況下，0.2NA個SO3分子所占有的體積約為4.48L

D. 當有1molCl2參與反應時，電子轉移數目為2NA

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