測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_________________________。
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是__________________________________。
（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_________________g·mL-1。
（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 
（2）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）1．0×10-4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：038

測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定(氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+)，結(jié)果用去1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣量是多少克？(2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________________________________。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________________________________________________。

（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_________________g·mL-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理后得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去1.0×10－4mol/L的高錳酸鉀溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣量是多少克？（KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2）當(dāng)血液中鈣含量太低下時(shí)，肌肉就會(huì)表現(xiàn)____________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成
CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________________________。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。
(3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_______g·mL-1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案