測血鈣的含量時，可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4]，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定(氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+)，結果用去1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣量是多少克？(2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑)

答案：
解析：

0.010g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________________________________。

（2）判斷滴定終點的方法是____________________________________________________。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為__________________g·mL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

測血鈣的含量時，可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的草酸銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4]，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理后得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結果用去1.0×10－4mol/L的高錳酸鉀溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣量是多少克？（KMnO4和H2C2O4的反應式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2）當血液中鈣含量太低下時，肌肉就會表現(xiàn)____________ 。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

測血鈣的含量時，可將2．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_________________________。
（2）判斷滴定終點的方法是__________________________________。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為__________________g·mL-1。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成
CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________________________。
(2)判斷滴定終點的方法是________________________。
(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為________g·mL-1。

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