Question

I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是___________________，

若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：

A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。

（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
②

 

II．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應

后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有： 。

（2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是 。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（ ）

A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

B．滴加鹽酸不宜過快

C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。

（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 _________________________________。

（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。

 

Answer 1

I．（1）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶 廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生

（2）Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3

（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
（1）	產(chǎn)生白色沉淀	有CO32－
（2）過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞	濾液變紅	有OH－

 

II．（1）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（2）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O （3）C D （4）25%

（5）B中水蒸氣，氯化氫氣體等進入C裝置中 （6）防止空氣中的CO2進入C

【解析】

試題分析：I．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O由于二者發(fā)生反應導致A裝置的氣體壓強減小，B裝置中的水在大氣壓的作用下經(jīng)導氣管進入A裝置。若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導管口冒氣泡。（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，可能發(fā)生的反應為：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O，NaOH+CO2= NaHCO3。所以結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：A．NaOH和Na2CO3；B．Na2CO3；C．Na2CO3和NaHCO3；D．NaHCO3。（3）①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明含有CO32－離子。②過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞，濾液變紅證明含有OH－。

II．（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是Ba2++2OH-+ CO2= BaCO3↓+H2O。（3）A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體可以減少空氣中的二氧化碳對產(chǎn)生沉淀的影響，減小實驗誤差，提高實驗的準確度。錯誤。B．滴加鹽酸不宜過快可以是反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體被氫氧化鋇溶液充分吸收，提高反應的準確度。錯誤。C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分對二氧化碳含量的測定無然后影響。正確。D．若在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，則由反應物揮發(fā)出來的HCl雜質又與其反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，使測定結果偏大。正確。故選項為：C D。（4）由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O; CO2+ Ba(OH)2= BaCO3↓+H2O�？傻藐P系式CaCO3-- BaCO3。即100g CaCO3—197g BaCO3.今BaCO3質量為3.94 g，所以含有的CaCO3的質量為2.0g. 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為(2.0g÷8.0g)×100%=25%.（5）B中水蒸氣，氯化氫氣體等進入C裝置中.（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進入C ,以防止影響實驗測定結果的準確性。

考點：考查二氧化碳的化學性質及在實驗過程中物質成分的測定、雜質的除去、及可能產(chǎn)生實驗誤差的分析等知識。