實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）當(dāng)有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)生成KCl、氯氣、水，反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子及被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，該反應(yīng)為KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，
故答案為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl2，故答案為：KClO3；Cl2；
（3）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移5mol電子生成3molCl2，則有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，由Cl原子守恒可知，生成0.3mol氯氣時(shí)參加反應(yīng)的HCl為0.6mol，其中被氧化的HCl為0.5mol，故答案為：6.72；0.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B、蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C、米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)過程中，水分子只失電子的是（　　）
A、電解水
B、過氧化鈉與水反應(yīng)
C、F2與水反應(yīng)
D、焦炭與水反應(yīng)制水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1 NA
B、常溫常壓下，1.6g O2所含氧原子數(shù)目為0.1NA
C、5.6g Fe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
；
（2）A池中左邊石墨棒為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
（3）若反應(yīng)開始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過了0.04mol e-．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為
 
mol/L（體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入水中都能產(chǎn)生氣泡；把A、B用導(dǎo)線連接同時(shí)放入裝有稀硫酸的燒杯中，A上有大量氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出．這四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH的分解速率和CH3OH的生成速率相等
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）利用圖3裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
 
 （填“M”或“N”）處．
若X為鋅，開關(guān)K置于（填“M”或“N”）處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．（用數(shù)字序號(hào)表示）
與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂
 
；以銀為催化劑，發(fā)生催化氧化時(shí)，斷裂
 
．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂
 
；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，斷裂
 
；兩分子反應(yīng)成醚時(shí)斷裂
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H為三種不同的核素
②
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互為同位素
③
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互為同素異形體
④
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H同系物
⑤
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H同分異構(gòu)體
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置
⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同．
A、①②⑥B、①②③⑥
C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦

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