乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．（用數(shù)字序號(hào)表示）
與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂
 
；以銀為催化劑，發(fā)生催化氧化時(shí)，斷裂
 
．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂
 
；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，斷裂
 
；兩分子反應(yīng)成醚時(shí)斷裂
 
．
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)，斷開(kāi)的是碳氧鍵；
乙醇在銀催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；
金屬鈉與乙醇反應(yīng)取代羥基上氫原子，斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵；
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，斷開(kāi)的是碳氧鍵與羥基所連的碳的相鄰碳的氫；
乙醇發(fā)生分子間脫水，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵、碳氧鍵．
解答： 解：乙醇與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵乙烷，乙醇中的鍵②斷裂，；
乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，乙醇中的鍵①和③斷裂；
乙醇與鈉反應(yīng)取代羥基上氫原子，乙醇中的鍵①斷裂；
醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙醇中的鍵②和⑤斷裂；
乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時(shí)，發(fā)生分子間脫水生成乙醚，乙醇中的鍵①和②斷裂；
故答案為：②；①和③；①；②和⑤；①和②；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）當(dāng)有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氣（CO和H2）是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)制備合成氣（CO和H2），4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上常用合成氣來(lái)冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來(lái)冶煉生鐵方程式如下：
3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
 
．
A．容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化           B．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
C．n（CO）：n（CO2）=1：1                  D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=
 
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

遵義某汽車(chē)配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.8
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為
 
，原子序數(shù)為
 
，A元素位于第
 
周期
 
族．
②A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="kk44242" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（寫(xiě)化學(xué)式）
③B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="o4m4yau" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="4qkc24g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=
 
；若升高溫度，會(huì)使KW數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別改變下列條件：①加水稀釋；②加熱；③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是
 
，能使溶液pH增大的是
 
．（填序號(hào)）
（3）有A、B、C三種溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c（H+）=1.0×10-4mol/L，C溶液中c（OH-）=1.0×10-11mol/L．則三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="kmy2qkm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C、升高溫度，反應(yīng)速率降低
D、達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

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