Question

3．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：F＞O＞S
• B． 穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• C． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

分析 A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：F＞O，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，則有非金屬性：F＞O＞S，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故D正確，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的非金屬性、金屬性的比較，題目難度不大，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)之間的關(guān)系．