14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，說法正確的是（　　）
A．SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物
B．Cl2、SO2都能使紫色石蕊試液與品紅溶液褪色
C．相同質(zhì)量的Cu分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中銅失去的電子數(shù)相等
D．32g Cu與50mL 18.4mol/L的硫酸溶液共熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4為0.46mol

分析 A．SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水；
B．二氧化硫能夠使石蕊變紅，不能失去褪色；
C．銅的物質(zhì)的量相同，與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)都生成硝酸銅，銅的化合價都是由0價升高到+2價；
D．稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答 解：A．SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故A錯誤；
B．二氧化硫能夠使石蕊變紅，不能失去褪色，故B錯誤；
C．銅的物質(zhì)的量相同，與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)都生成硝酸銅，銅的化合價都是由0價升高到+2價，銅失去電子數(shù)相同，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，故C正確；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉兩性氧化物、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為實現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如右圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以視為烴類B．該有機(jī)物的分子式為C20H32O
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．則化合物A在4～8min間的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.20mol•L-1•min-1B．0.25mol•L-1•min-1
C．0.30mol•L-1•min-1D．0.50mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．銅（Cu）是重要的金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3
（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布為6s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在一個密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測定），這種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）M2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M兩種元素能形成X2M2型化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）W和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是SiH4（寫化學(xué)式）．
（4）用電子式表示XW的形成過程
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成，有鹵素原子不利于加成．
（2）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品防腐劑．尼泊金丁酯的分子式為C11H14O3，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連的同分異構(gòu)體有12種．
（3）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10；
（4）丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷．A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞O＞SB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+Br2→CH2 BrCH2Br．
（2）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③．（填序號）
①水    ②氫氣   ③溴的四氯化碳溶液   ④酸性高錳酸鉀溶液
（3）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（填“取代”或“加成”）．
（4）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是②（填序號）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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