18．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應(yīng)，下列預(yù)測正確的是（　�。�
A．銅全部溶解，且溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
B．銅部分溶解，且溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
C．銅全部溶解，且溶液為藍(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生
D．銅部分溶解，且溶液為藍(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生

分析 Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但與硫酸不反應(yīng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)的方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)銅有剩余，溶液中無硝酸時(shí)，溶液中的稀硫酸、硝酸銅可繼續(xù)氧化單質(zhì)銅，方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，以此來解答．

解答 解：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但與硫酸不反應(yīng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)的方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)銅有剩余，溶液中無硝酸時(shí)，溶液中的稀硫酸、硝酸銅可繼續(xù)氧化單質(zhì)銅，方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中的氫離子物質(zhì)的量為：0.2mol+0.11mol=0.31mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.11mol，單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為：0.1mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：
3Cu～8H+～2NO3-，可知溶液中的氫離子、硝酸根都過量，單質(zhì)銅完全溶解，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，生成的NO無色，遇空氣后被氧化生成紅棕色的二氧化氮，故C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3．
（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的過程
B．2-甲基丙烷和異丁烷互為同系物
C．屬于取代反應(yīng)
D．C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連
B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，K值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al（OH）3是某些胃藥的一種成分
B．乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分
C．臭氧可以作為新型自來水消毒劑
D．SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
B．膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氨氣
C．明礬、水煤氣、鹽酸．醋酸、銅
D．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.7kJ/mol）：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡時(shí)體積（L）V1V2V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是（　　）
A．2c1＞c3B．a+b=90.7C．2V2＜V3D．α1+α3=0.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
X  Y
Z W 
A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
B．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
D．若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

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