3.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( 。
A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氨氣
C.明礬、水煤氣、鹽酸.醋酸、銅
D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,混合物是指由不同種物質(zhì)組成的,
電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔,非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />據(jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種物質(zhì)的所屬類別.

解答 解:A.混甘油酯是一種純凈的化合物,故A錯(cuò)誤;
B.膽礬是一種物質(zhì)組成的純凈物、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物、硫酸鈉水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)、次氯酸水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)、氨氣不能電離屬于非電解質(zhì),故B正確;
C.元素為氯化氫的水溶液屬于混合物,銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.冰醋酸是一種物質(zhì)組成的純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)、氫硫酸水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)、乙醇不能電離屬于非電解質(zhì),故D正確,故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H大于0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示.在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為0.0010mol•L-1•s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L.
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T大于100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是c(N2O4)降低平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高.
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:1.28mol/L.
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小即逆反應(yīng)方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)和2-丁炔(CH3C   CH3)是重要的有機(jī)原料.
已知:Ⅰ.CH2=CHCH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H1=-236.6kJ•mol-1
Ⅱ.CH3C   CCH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=-272.7kJ•mol-1
Ⅲ.C-C的鍵能為348kJ•mol-1;C=C的鍵能為612kJ•mol-1
請(qǐng)回答:
(1)CH2=CHCH=CH2(g)轉(zhuǎn)化為CH3C   CCH3(g)的熱化學(xué)方程式為CH2=CHCH=CH2(g)→CH3C≡CCH3(g)△H=+36.1kJ•mol-1.C   C的鍵能為839.9kJ•mol-1
(2)T1℃時(shí),向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2(g)和2.0molH2(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅰ.5min達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3(g)的物質(zhì)的量為0.60mol.則:
①0~5min內(nèi),用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=0.024mol•L-1•min-1
②T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=234.4(保留四位有效數(shù)字).
③下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD(填選項(xiàng)字母).
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
B.容器內(nèi)氣體密度不在改變
C.CH2=CHCH=CH2(g)和H2(g)的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2
D.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
(3)一定條件下,向密閉容器中沖入一定量的CH3C   CCH3(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,CH3C   CCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.
①P1>P2(填“>”“<”或“=”,下同)
②a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(a)=K(b).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30~70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度.
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30~70℃之間,溫度不易過(guò)高,其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)  .
(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是除去重金屬離子.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是使反應(yīng)物充分接觸,提高產(chǎn)率;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是防止甲酸鈣水解.最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無(wú)機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算),現(xiàn)提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5mol•L-1硝酸,c.5mol•L-1鹽酸,d.5mol•L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水.
金屬
離子
開(kāi)始沉淀
的pH
沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
實(shí)驗(yàn)步驟
步驟1:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用.
步驟2:用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品.
步驟3:用石灰水調(diào)整溶液pH=5.
步驟4:過(guò)濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液pH 7~8,充分?jǐn)嚢,所得溶液?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L,充分反應(yīng),下列預(yù)測(cè)正確的是(  )
A.銅全部溶解,且溶液為藍(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生
B.銅部分溶解,且溶液為藍(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生
C.銅全部溶解,且溶液為藍(lán)色,有無(wú)色氣體產(chǎn)生
D.銅部分溶解,且溶液為藍(lán)色,有無(wú)色氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.常溫下,往5%的H2O2溶液中滴加2~3滴FeCl3溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.Fe3+在反應(yīng)①中作氧化劑,在反應(yīng)②中為氧化產(chǎn)物
B.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2 mol
C.在H2O2分解過(guò)程中,溶液的pH逐漸減小
D.在工業(yè)生產(chǎn)H2O2過(guò)程中要嚴(yán)格避免混入Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān).下列敘述正確的是(  )
A.“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化
B.氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
C.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
D.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( 。
A.煙花燃放,五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質(zhì)
B.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)
C.淀粉和纖維素都能水解,水解最終產(chǎn)物都為葡萄糖
D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2,其部分生產(chǎn)流程如下:

已知:過(guò)濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液.相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算)如下表:
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.74.06.47.7
完全沉淀時(shí)的pH3.75.28.010.4
(1)加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎,其目的是加快反應(yīng)(浸。┧俾剩
(2)寫(xiě)出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O.
(3)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3.pH調(diào)節(jié)的范圍是5.2~6.4,試劑X可以選用AC(填選項(xiàng)字母).
A.MnCO3 B.Na2CO3 C.Zn2(OH)2CO3 D.NH3•H2O
(4)電解(Ⅴ)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
(5)Zn和MnO2是制作電池的原料.某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,其電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).該電池的正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案