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已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2。現加熱分解1 molPbO2得到O2和剩余固體，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為1：2，則加熱分解后剩余固體的組成及物質的量之比是

選項

剩余固體

剩余固體的物質的量之比

A

Pb3O4、PbO

1：1

B

PbO2、Pb3O4

1：1

C

PbO2、Pb3O4、PbO

1：2：1

D

PbO2、Pb3O4、PbO

1：1：2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度

B．金屬單質都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性

C．火災現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數比乙的分子數多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的體積比乙的體積小

D．甲相對分子質量比乙相對分子質量小

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協作體19所高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12）【物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常見的氣態(tài)單質，A、E最外層電子數與其電子層數相等。B、F同主族，B元素基態(tài)原子核外電子平均分布在3個不同的能級上。C元素原子的最高能級上有3個未成對電子。F的一種單質與FD2晶體類型相同。

（1）A分別與B、F形成的最簡單化合物相比較，影響沸點高低的主要作用力是 。

（2）寫出D的基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________。

（3）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為： 。

（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示，該晶體中B原子的雜化方式為__________。

（5）由上述5種元素中的1種或幾種形成的，與C的單質互為等電子體的物質是 （填化學式）。

（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化學鍵有 。

a．共價鍵

b．非極性鍵

c．配位健

d．σ鍵

e．π鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協作體19所高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴重。下列說法不正確的是

A．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物

B．不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品

C．杜絕鋁制品在生產生活中的應用

D．鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內部H+由正極向負極移動

B．另一極的電極反應式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，下列關于該反應的敘述不正確的是

A．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為9：5

B．當反應中有1 mol電子轉移時，被還原氯氣物質的量為mol

C．每產生1 mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質的量為2 mol

D．參加反應的水有被氧化

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L)和NH4Cl溶液加熱制備N2。

（1）若配制250 mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器 ，可用 法收集N2。

（2）寫出上述實驗原理的離子方程式 并標出電子轉移的數目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產生氣體，寫出相應的化學方程式

（4）向20 mL 0．01 mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數為K=4．6X10－4)則圖中a點的c（H＋）= ，b點溶液呈酸性的原因是（結合離子方程式表示） （已知）。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是

A．只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液

B．只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－的溶液

C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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