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【題目】化學式為C8H10O的化合物A具有如下性質：

①A＋Na→慢慢產生氣泡

②A＋RCOOH有香味的產物

③A苯甲酸

④經催化氧化得到(R、R′為烴基)結構的分子

⑤脫水反應的產物，經加聚反應可制得一種塑料品(它是目前造成“白色污染”主要污染源之一)

（1）根據上述信息，對該化合物的結構可做出的判斷是___；(填編號)

A．肯定是芳香烴 B．肯定有醇羥基

C．苯環(huán)上直接連有羥基 D．苯環(huán)側鏈末端有甲基

（2）化合物A的結構簡式__；A發(fā)生催化氧化后產物的結構簡式__；

（3）A和金屬鈉反應的化學方程式__；

若②中RCOOH 為CH3COOH，則A與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式___；

A發(fā)生⑤中脫水反應的化學方程式___。

（4）已知B是A的同分異構體，滿足下列條件的有__種。

①遇到溶液顯紫色 ②苯環(huán)上有2個取代基

【答案】BD 2+2Na→2+H2↑ +CH3COOH+H2O +H2O 3

【解析】

化學式為C8H10O的化合物A 具有如下性質：①A+Na→慢慢產生氣泡，則A含有-OH；②A+RCOOH有香味的產物，為酯類，則A含有-OH；③A苯甲酸，則A中含有苯環(huán)，而且與苯環(huán)相連的碳原子上含有氫原子；④經催化氧化得到，說明催化脫氫產物不能發(fā)生銀鏡反應，則與-OH相連的碳原子上含有1個H原子；⑤脫水反應的產物，經聚合反應可制得一種塑料制品，則與-OH相連的碳原子相鄰碳上含有H原子；

綜上分析可知，A的結構簡式為，據此分析解答。

(1)由上述分析，可知A為，其中含有醇羥基，苯環(huán)側鏈末端有甲基，故答案為：BD；

(2)由上述分析可知，A的結構簡式為，A發(fā)生催化氧化后產物的結構簡式為，故答案為：；；

(3)A為，A中含有醇羥基與Na反應生成氫氣，反應的化學方程式為：2+2Na→2+H2↑，A與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式為+CH3COOH+H2O，A發(fā)生⑤中脫水反應的化學方程式為+H2O，故答案為：2+2Na→2+H2↑；+CH3COOH+H2O；+H2O；

(4)已知B是A的同分異構體，①遇到溶液顯紫色，結構中含有酚羥基，②苯環(huán)上有2個取代基，則另一個為乙基，有鄰位、間位、對位3種結構，故答案為：3。

練習冊系列答案
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【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y 的原 子序數是 Z 的最外層電子數的 2 倍。下列敘述不正確的是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y> Z

B.Y單質的熔點高于X 單質

C.X、W、Z 能形成具有強氧化性的 XZW

D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結構

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【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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【題目】按要求回答下列問題：

（1）中含有的官能團為__。

（2）CH2=CH－CH3加聚產物的結構簡式是___。

（3）鍵線式表示的分子式__；

（4）有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系統(tǒng)命名法名稱應為___。

（5）在下列有機物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，屬于飽和烴的是__，互為同系物的是__，互為同分異構體的是__。（填寫序號）

（6）的系統(tǒng)命名法名稱是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的結構簡式為___。

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【題目】一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發(fā)生反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。達到平衡時，N2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.a點時，NH3的轉化率為30%

B.達到平衡時，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

C.b、c兩點對應的平衡常數：Kb＜Kc

D.壓強：p1＞p2

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【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展 的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應 I 的熱化學方程式____________。

（2）反應 II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 平衡轉化率見圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。

①經分析，A、E 和 G 三點對應的反應溫度相同，其原因是 KA=KE=KG=____________（填數值）。在該溫度下：要提高 CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是____________。

② 對比分析 B、E、F 三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是____________。

③ 比較 A、B 兩點對應的反應速率大�。�VA____________VB（填“<” “=”或“>”）。已知反應速率 v=v 正v 逆= k正X（CO）X（H2O）－k逆X（CO2）X（H2），k 正、k 逆分別為正、逆向反應速率常數，X為物質的量分數計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時，=_____________（計算結果保留1位小數）。

（3）反應 III 利用碳酸鉀溶液吸收 CO2 得到飽和 KHCO3 電解液，電解活化的 CO2 來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數 Ka1=10-a mol·L1，Ka2=10-b mol·L1，吸收足量 CO2 所得飽和 KHCO3 溶液的 pH=c，則該溶液中lg=________________

②在飽和 KHCO3 電解液中電解 CO2 來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是__________________________。

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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 分子的結構是由鍵角決定的

B. H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°

C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等

D. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。

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（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

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