Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)，下列不正確的是（　�。�

• A、17gNH₃所含質(zhì)子數(shù)目為10N_A
• B、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2N_A
• C、一個(gè)S原子的質(zhì)量可表示為

  32

  NA

  g
• D、N=n?N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、求出氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

，而1molNH₃含10mol質(zhì)子；
B、求出鎂的物質(zhì)的量n=

m

M

，1mol鎂含12mol電子；
C、1molS原子的質(zhì)量為32g，而含有N_A個(gè)S原子；
D、1mol任何物質(zhì)中均含有N_A個(gè)微粒．

解答： 解：A、氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

17g

17g/mol

=1mol，而1molNH₃含10mol質(zhì)子，故A正確；
B、鎂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol鎂含1.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、1molS原子的質(zhì)量為32g，而1molS含有N_A個(gè)S原子，故一個(gè)S原子的質(zhì)量為

32

NA

g，故C正確；
D、1mol任何物質(zhì)中均含有N_A個(gè)微粒，故物質(zhì)中的離子數(shù)N=nN_A，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．