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如圖為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中電子轉移關系圖，元素甲、乙分別表示（　�。�
A、Cu、Fe
B、Fe、Cu
C、Fe、O
D、Fe、S
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，為還原劑，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，以此解答．
解答： 解：反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，失去電子，應為圖中的甲，Cu元素化合價降低，被還原，應為圖中的乙．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O
C、實驗室制氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+H2O
D、金屬Na與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，n表示物質的量，N表示微粒數(shù)，下列不正確的是（　�。�
A、17gNH3所含質子數(shù)目為10NA
B、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
C、一個S原子的質量可表示為
32
NA
g
D、N=n?NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g硫完全燃燒放出aKJ的熱量，寫出硫燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-bKJ?mol-1，寫出H2S完全燃燒生成SO2和水的熱化學方程式
 
．
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：NaSO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、反應熱是1mol物質參加反應時的能量變化
C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D原子具有相同能層數(shù)，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常見金屬元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡單離子中最小的，H原子基態(tài)d能級電子總數(shù)比P能級電子總數(shù)少4．請回答下列問題：
（1）G在周期表中位置是
 
，H原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
（2）化合物G2Cl2的電子式為
 
，B、C、D、F的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）已知常溫下CD和D2的反應能自發(fā)進行，該反應熵變（△S）
 
0，試推測該反應焓變（△H）
 
0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的雜化類型是
 
．
（4）F單質與E最高價氧化物水化物溶液反應生成物水溶液呈堿性，用離子方程表示呈堿性的原因是
 
．100°C時，溶液中Kw=10-12，又知F離子在溶液中開始沉淀形成氫氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，當F離子濃度為10-6mol/L時，視為完全沉淀，則F的氫氧化物在100°C時，溶度積常數(shù)KSP=
 
（不注明單位）．
（5）F2D3在一定條件下可制得FC硬度很大的晶體，其晶胞結構如圖所示，該晶體屬于
 
晶體，C的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.4g鎂與100mL稀鹽酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計．
求：（1）2.4g鎂的物質的量          
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積．
（3）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

  隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化的排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法，其中一種是用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．
  某研究小組向某密閉容器充入一定量的活性炭和NO，每隔一定時間就對該容器內的物質分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間/min0204050
c（NO）/mol?L-10.1000.0400.0320.032
c（N2）/mol?L-100.0300.0340.034
（1）計算從反應開始直至20min時，NO的平均反應速率為
 
．0～50min時間范圍內，NO的平均反應速率的變化情況為
 
．
（2）若其他條件不變，達到平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是
 
．（填編號）
A．升高溫度  B．增大壓強   C．分離出N2   D．使用催化劑
（3）計算該溫度下反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）其它條件相同時，在溫度為T1和T2（T1＞T2）時分別發(fā)生反應．T1時NO的轉化率隨時間的變化如圖，請在圖上畫出T2時，NO的轉化率隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉蒸干和灼燒后的產物分別是
 
和
 
．

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