12．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺-
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，化學(xué)平衡向著生成四氧化二氮的方向進行，顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C．依據(jù)氯水中的化學(xué)平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，加入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)促進平衡正向進行，次氯酸濃度增大，漂白性增強，和平衡有關(guān)，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；
D．合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，注意影響化學(xué)平衡的因素，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B．甲烷燃料電池（電解質(zhì)為KOH）負極反應(yīng)：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
C．1mol•L-1 NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol•L-1 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．用硫酸銅溶液去除硫化氫氣體Cu2++H2S═CuS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．碳化鋁（Al4C3）為綠灰色結(jié)晶塊（含雜質(zhì)CaC2、Al2S3等），在熱水中可水解為甲烷和氫氧化鋁． 
甲組同學(xué)擬用如圖裝置A制取甲烷，裝置A產(chǎn)生的氣體有CH4、H2S及水蒸氣等，用裝置B、C、D（裝置中的試劑均過量）進行凈化． 

 ①儀器a的名稱是分液漏斗．   
②裝置B中H2S被酸性高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O．  
③裝置C的主要作用是除去二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�

X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象
①CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．制取玻璃和粗硅的同時均產(chǎn)生CO2氣體
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用過濾的方法（SiCl4的熔點-70℃，沸點57.7℃）
D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
（4）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出A
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　　）
A．SO2在反應(yīng)中被還原
B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子
C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）3膠體
②0.5mol H2SO4與0.5mol Ba（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱
③因為NaOH與NH4Cl反應(yīng)可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH3•H2O，因此鈉的金屬性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大
⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)．
A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用字母編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填字母）．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

（4）標(biāo)準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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同步練習(xí)冊答案