1.下列敘述正確的是( 。
①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體
②0.5mol H2SO4與0.5mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱
③因為NaOH與NH4Cl反應(yīng)可以制取氨氣,所以NaOH堿性大于NH3•H2O,因此鈉的金屬性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大
⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng),由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng).
A.③④B.②③⑤C.④⑤D.①⑤

分析 ①膠體不帶電;
②中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成水;若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(生成沉淀的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)),這部分反應(yīng)熱也不包含在中和熱內(nèi);
③元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng);
④依據(jù)鹽酸酸性大于碳酸,碳酸酸性大于次氯酸解答;
⑤依據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮解答;

解答 解:①將飽和溶液FeCl3加入沸水中可得到吸附帶正電荷的Fe(OH)3膠體膠粒,F(xiàn)e(OH)3膠體不顯電性,故錯誤;
②0.5mol H2SO4與0.5mol Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成硫酸鋇固體,所放出的熱量不是中和熱,故錯誤;
③將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,可以說明NaOH的堿性大于NH3•H2O,但不能說明Na的金屬性大于N,因為要驗證金屬性的強(qiáng)弱,必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較,而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物,故錯誤;
④氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入碳酸鈣,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律,反應(yīng)消耗鹽酸,平衡正向移動,生成更多的次氯酸,故正確;
⑤銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,所以Cu與HNO3溶液反應(yīng),由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng),故正確;
故選:C.

點評 本題考查了元素化合物知識和中和熱的判斷,明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),熟悉中和熱概念是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉NO3-還原為N2,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為:Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O(未配平)下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是( 。
A.NaOH表現(xiàn)堿性
B.NaNO3是氧化產(chǎn)物,N2是還原產(chǎn)物
C.每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole-
D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是( 。
A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺-
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)
D.500℃左右比室溫更有利于合成NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗操作中正確的是(  )
A.能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后,才能停止加熱
C.分液操作時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D.實驗室取用液體藥品做實驗時,如沒有說明用量,一般取1---2mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法與膠體有關(guān)且正確的是( 。
A.食鹽水不會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.稀豆?jié){能通過半透膜
C.用氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實驗時,陰極(與電源負(fù)極相連)附近顔色加深,說明氫氧化鐵膠體帶正電
D.將裝有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸餾水中,一段時間后往蒸餾水中滴入碘液,不變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列說法正確的是(  ) 
A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是( 。
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.NH3•H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列表示不正確的是(  )
A.KOH的電子式:B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
C.CH4的球棍模型:D.S2ˉ的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3+
B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體剩余,加入KCSN溶液可能變成血紅色
C.鋅與濃硫酸不反應(yīng),與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D.加入NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液一定有NH4+

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