Question

【題目】如圖所示，若電解5 min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為______。

（2）pH變化：A ______，B ______，C ______。

（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，（設電解前后溶液不變）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______。

（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是 ______（設前后體積無變化）。

Answer 1

【答案】 負極 增大 減小 不變 0.025molL-1 13

【解析】(1)由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag++e-═Ag，則Cu電極為陰極，Ag為陽極，Y為正極，可知X為電源的負極，故答案為：負極；

(2)A中電解KCl溶液生成KOH，pH增大，B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應為Ag++e-═Ag，陽極反應為Ag-e-═Ag+，溶液濃度不變，則pH不變，故答案為：增大；減��；不變；

(3)C中陰極反應為Ag++e-═Ag，n(Ag)= =0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，B中陽極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，則在陰極也生成112mL氣體，由2H++2e-═H2↑，則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，該反應轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，則Cu2++2e-═Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子，所以Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol，通電前c(CuSO4)= =0.025 molL-1；故答案為：0.025 molL-1；

(4)由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，則c(OH-)==0.1molL-1，溶液pH=13，故答案為：13。