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【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. CO2中混有少量HCl氣體可用飽和碳酸鈉溶液除去

D. 用蒸餾的方法可將汽油和煤油進行分離

【答案】C

【解析】A．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；C．二者都與飽和Na2CO3溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D．根據沸點不同，可用蒸餾的方法分離汽油和煤油，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能將Fe2＋轉化為Fe3＋的有

①新制氯水�、阡\　③稀硝酸�、茔~ ⑤鐵

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下表中各物質加橫線元素的化合價：

物質

NH3

H2O2

O2

HClO

SO2

化合價

________

________

_____

________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。

（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生的常用方法是_________________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①氣體發(fā)生裝置中的反應：_____________________________________。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：________________________________________。

（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學反應方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列說法正確的是

A. 將1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B. 上述反應達平衡后，若容積不變，再充入1.0 mol氦氣，N2的轉化率提高

C. 上述反應在達到平衡后，縮小容積增大壓強，H2的轉化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態(tài)物質，依次將氣體通過盛有A、B、C三個裝置。

（1）B中盛放的溶液可以是_________________。

（2）A中放冰的作用是_______________________。

（3）設計一個簡單的實驗方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物N是一種用于合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

（1）H的結構簡式為______________________。

（2）下列有關說法錯誤的是________________。

A.G在一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應

B. C能發(fā)生銀鏡反應

C.F→G的反應類型是取代反應

D.有機物N的分子式為C13H15NO5

（3）寫出D→E的化學方程式：_________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：____________________。

①含有苯環(huán)，核磁共振顯示分子中只有四類氫

②能發(fā)生水解反應，且1mol該物質與NaOH溶液反應時最多可消耗2molNaOH

（5）丙烯A經過加成、氧化兩步反應可合成C，請寫出其合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學應用廣泛。請回答下列問題：

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。

（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5 min時銅電極質量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為______。

（2）pH變化：A ______，B ______，C ______。

（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，（設電解前后溶液不變）則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為 ______。

（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是 ______（設前后體積無變化）。

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